NH3 — это аммиак. Очевидно, азот в аммиаке может быть только восстановителем. Ведь атом азота в молекуле аммиака имеет степень окисления –3 (минус три). Меньше у азота быть не может. NH3 проявляет только восстановительные свойства, а сам при этом будет окисляться. Возможно окисление до N2 или до NO.
HNO3 — азотная кислота. Азот имеет степень окисления +5. Больше ему просто некуда. Соответственно, HNO3 проявляет только окислительные свойства. Это один из самых сильных, ценных и опасных окислителей. Азот в HNO3 при химических реакциях способен восстановиться до NO, N2O, N2 или даже до NH3 (который может сразу превратиться в ион NH4(+)).
H2SO3 — сернистая кислота. А вот она может быть как окислителем, так и восстановителем. Причина: сера в сернистой кислоте находится в промежуточной степени окисления +4. Она может как подняться до +6 (сульфат-ион SO4(2–)), так и понизиться до нуля (молекулярная сера S). В первом случае H2SO3 будет проявлять свойства восстановителя, во втором — окислителя.
