Вход
Быстрая регистрация
Если вы у нас впервые: О проекте FAQ
1

Чем атомная масса отличается от относительной атомной массы?

Agata [3.4K] 11 лет назад
1

С самого начала, как только появилось понятие "атомный вес" (современный термин - "атомная масса"), речь шла только об относительном атомном весе. Слово "относительный" обычно опускают для краткости. Относительным атомный вес (или атомную массу) назвали потому, что вес атома каждого элемента всегда выражали по отношению к весу атома какого-либо другого элемента. В разное время использовались, сменяя друг друга, водородная шкала (вес атома водорода принимался за 1), кислородная шкала Берцеллиуса (атомный вес кислорода принимался почему-то за 103), химическая кислородная шкала (средний атомный вес кислорода, с учетом его природного изотопного состава, принимался за 16), физическая кислородная шкала (атомный вес самого распространенного в природе изотопа кислорода принимался за 16). Наконец, с 1961 года принята углеродная шкала, а термин "атомный вес" заменен термином "атомная масса". Масса атома наиболее распространенного в природе изотопа углерода принята за 12. Средняя атомная масса углерода в этих единицах равна 12,011. Официально такая относительная "углеродная единица" называется "атомная единица массы". Иногда эту единицу называют "дальтон" по имени английского химика Джона Дальтона (1766 — 1844), который ввел в науку понятие относительного атомного веса (около 1803 г.).

система выбрала этот ответ лучшим
2

Ну это ведь совсем просто!

Атом любого изотопа имеет совершенно уникальную массу, которая измеряется в граммах. Естественно, это достаточно маленькие величины - отрицательные показатели степени. Пользоваться такими величнами неудобно. Поэтому была придумана относительная атомная масса (раньше называвшаяся атомный вес) - отношение массы атома данного элемента к атомной единице массы. Атомная единица массы равна 1/12 массы атома изотопа углерода (12С). Масса этого изотопа, естественно равна 12.

Пользовате­ль разблокиро­ван [15K]
Масса атома изотопа не уникальна. Уникален заряд ядра каждого элемента. Любой элемент может иметь несеолько изотопов с различной атомной массой. Применительно к изотопам атомную массу называют массовым числом. Массовые числа изотопов разных элементов могут быть одинаковы.  11 лет назад
charle [14.7K]
...всё правильно: "Любой элемент может иметь несеолько изотопов с различной атомной массой", а атом любого (каждого) изотопа имеет уникальную массу и атомную в том числе. Именно по этой причине, каждый изотоп имеет уникальные свойства. Например: 235U делится под воздействием тепловых (медленных) нейтронов.  11 лет назад
Пользовате­ль разблокиро­ван [15K]
Я Вас не сразу понял. Вы имели в виду уникальность массового числа изотопа в пределах одного элемента, а не по разным элементам. В этом случае да, правильно.  11 лет назад
Руслан Кипер [26.6K]
Как обычно природа не любит ограничений. Существуют еще ядерные изомеры, то есть изотопы с близкими но не совсем равными массами.  5 месяцев назад
комментировать
0

Масса атомов настолько мала, что её неудобно выражать в привычных нам килограммах и граммах. Поэтому атомную массу измеряют в массах самого маленького из них: водорода. Но за эталон принята масса атома изотопа углерода, которая в 12 раз больше массы водорода.

То есть масса атома водорода равна 1/12 массы изотопа углерода или одной атомной единице массы.

Масса атома берётся относительно массы эталона. Поэтому её называют относительной, но на практике обычно употребляется сокращённое название "атомная масса".

Знаете ответ?
Есть интересный вопрос? Задайте его нашему сообществу, у нас наверняка найдется ответ!
Делитесь опытом и знаниями, зарабатывайте награды и репутацию, заводите новых интересных друзей!
Задавайте интересные вопросы, давайте качественные ответы и зарабатывайте деньги. Подробнее..
регистрация