Чем атомная масса отличается от относительной атомной массы?

С самого начала, как только появилось понятие "атомный вес" (современный термин - "атомная масса"), речь шла только об относительном атомном весе. Слово "относительный" обычно опускают для краткости. Относительным атомный вес (или атомную массу) назвали потому, что вес атома каждого элемента всегда выражали по отношению к весу атома какого-либо другого элемента. В разное время использовались, сменяя друг друга, водородная шкала (вес атома водорода принимался за 1), кислородная шкала Берцеллиуса (атомный вес кислорода принимался почему-то за 103), химическая кислородная шкала (средний атомный вес кислорода, с учетом его природного изотопного состава, принимался за 16), физическая кислородная шкала (атомный вес самого распространенного в природе изотопа кислорода принимался за 16). Наконец, с 1961 года принята углеродная шкала, а термин "атомный вес" заменен термином "атомная масса". Масса атома наиболее распространенного в природе изотопа углерода принята за 12. Средняя атомная масса углерода в этих единицах равна 12,011. Официально такая относительная "углеродная единица" называется "атомная единица массы". Иногда эту единицу называют "дальтон" по имени английского химика Джона Дальтона (1766 — 1844), который ввел в науку понятие относительного атомного веса (около 1803 г.).