Какая масса газа выделится при взаимодействии 7 г хлорида аммония (см.)?

1) Находим массу гидроксида натрия:

С = m(NaOH)/M*V; Отсюда m(NaOH) = C*M*V = 6*40*0,03 = 7,2 г.

2) Уравнение реакции хлорида аммония с гидроксидом натрия:

NH4Cl + NaOH = NaCl + H2O + NH3

Из уравнений видно, что 53,5г NH4Cl реагируются с 40 г NaOH и выделяется 22,4 л NH3.

53,5г NH4Cl ----- 40 г NaOH ----22,4 л NH3

7 г ------------- ------ х ----------------у.

х = 7*40/53,5 = 5,2г NaOH.

у = 7*22,4/53,5 = 2,931 л NH3.

Ответ: при взаимодействии 7 г хлорида аммония с гидроксидом натрия выделится 2,931 л NH3.