Вход
Быстрая регистрация
Если вы у нас впервые: О проекте FAQ
0

Может ли половина молекул в растворе окислить другую половину?

il63 [73.4K] более месяца назад

Если да, то можно ли привести пример?

Василий Котеночкин [14.9K]
ндя.....
я подписался
но вроде как аффтар ф чом то нипраф
а канкрента: ф камментах
 4 недели назад
il63 [73.4K]
Я еще не прочитал самоучитель олбанского языка (хотя книжка такая у нас есть). Поэтому и ничего не понял :).  4 недели назад
комментировать
1

В условии психологическая ловушка для химиков. Все считают, что половины - это одинаковые молекулы и предлагают диспропорционирование. Сложность - чтоб был раствор одного вещества в другом.

Поскольку молекулы могут быть разные, то достаточно смешать одно жидкое вещество, которое будет окислителем или восстановителем, а также растворителем, с эквивалентным количеством второго вещества, которое будет восстанавливаться или окисляться и получим ответ на заданный вопрос. Например, эквимолярная смесь перекиси водорода и ацетальдегида.

система выбрала этот ответ лучшим
il63 [73.4K]
В вопросе было не "половина молекулы", а "половина молекул". Вроде однозначно. И не обязательно раствор одного реагента в другом. Оба типа молекул могут быть в воде или другом растворителе. А если смешать Н2О2 с СН3СНО 1:1, они на сколько процентов прореагируют? Может ли реакция пройти полностью? Но в принципе такой ответ годится, +1.  3 недели назад
Руслан Кипер [16.9K]
Оба типа молекул не могут быть а растворе, иначе это трети, а не половины.
Окисление альдегида безводной перекисью должно идти с хорошим выходом. Внутримолекулярное окисление характерно для взрывчатых веществ.
 6 дней назад
комментировать
1

Поскольку речь идет о молекулах в растворе, то проще, наверное, привести примеры из органической химии, где почти все вещества имеют молекулярное строение. Нетрудно выбрать среди органических веществ восстановители. Это может быть аскорбиновая кислота, альдегиды, амины, полифенолы и др. А окислителями среди органических веществ могут быть надкислоты. Но окислителем может быть тетраацетат свинца, а также чисто неорганические соединения молекулярного строения - кислород (он быстро окисляет, например, пирогаллол), озон, пероксид водорода, диоксид азота и др. И нужно подобрать растворитель, в котором будут растворяться и окислитель, и восстановитель. Например, если в водном растворе смешать по 0,005 молей анилина и Н2О2, то половина все имеющихся в растворе молекул быстро окислит другую половину. А раствор брома в гексане быстро окислит содержащийся в этом же растворе бензальдегид. В ответах можно было прочесть "половина молекулы". Возможно, и такое можно придумать. Например, в растворе винил-(или аллил-)надбензойной кислоты, возможно, одни молекулы будет окислять другие (перекисная группа будет окислять непредельную группу).

Руслан Кипер [16.9K]
Бром с бензальдегидом в гексане не подходит по условию - не может быть 3 половины молекул.  6 дней назад
комментировать
0

Диспропорционирование хлора в воде на свету: половина молекул хлора окисляется, а вторая половина - восстанавливается согласно уравнению:

Cl2 + H2O == HCl + HClO.

0,5 моль хлора окисляется до хлорноватистой кислоты, а 0,5 моль хлора восстанавливается до хлороводородной (соляной) кислоты.

il63 [73.4K]
На самом деле не молекулы хлора являются окислителем и восстановителем.  4 недели назад
ольген [35.2K]
Половина молекулы не имеет физического смысла. Но молекула хлора двухатомная, поэтому один атом хлора окислитель, а другой - восстановитель, а следовательно, с большой натяжкой, 1\2 молекулы...  4 недели назад
il63 [73.4K]
Нигде - ни в вопросе, ни в обсуждениях - не нашел упоминания о "половине молекулы".  4 недели назад
комментировать
0

Ну если не воспринимать слово "половина" слишком буквально, то пример элементарный - гипохлорит натрия NaClO. При стоянии (при хранении) происходит диспропорционирование его на хлорид и хлорат натрия: 3 NaClO -----> 2 NaCl + NaClO3.

il63 [73.4K]
Примерно подходит. Но в растворе же нет молекул NaOCl.  более месяца назад
Rafail [73.5K]
Ну и что. Пусть два аниона окисляют один: 3 ClO(-) -----> 2 Cl(-) + ClO3(-). Какая разница? И не Вы ли несколько дней назад убеждали меня, что реагируют не молекулы, и некие другие частицы? И если уж подходить строго, то там нет ни ионов ClO(-), ни ионов Cl(-), ни ионов ClO3(-), а некие ассоциаты.  4 недели назад
il63 [73.4K]
В газовой фазе ионов нет, и там реагируют именно молекулы. Но и в растворах могут реагировать молекулы. Например, в растворе CCl4 реагируют только молекулы. А в воде могут, например, реагировать молекулы глюкозы или сахарозы. Но почему в растворе нет указанных ионов? Конечно, они все гидратированы, но обычно предполагается, что гидратная "шуба" влияет только на скорость диффузии ионов. А в неполярных средах можно найти такие примеры самоокисления - самовосстановления? Например, в случае "той же" кислоты о-I-C6H4-(CO)OOH?  4 недели назад
Rafail [73.5K]
Конечно можно. Например, бензальдегид при стоянии диспропорционирует на бензиловый спирт и бензойную кислоту. И вообще многие реакции, ныне объединяемые под общим названием реакция Канниццаро-Тищенко  4 недели назад
комментировать
0

А в чём проблема? Растворяем в чашке поваренную соль и выставляем на окошко, под солнечные лучи. Вода потихоньку испаряется и ионы натрия Na+ окисляются ионами хлора Cl-. В конце концов остаётся только NaCl.

бессмернАЯ­пони [3K]
смешно, правда))  более месяца назад
il63 [73.4K]
При испарении раствора поваренной соли никакого окисления не происходит. Более того, при этом нет никакой химической реакции. И в вопросе нужно было бы добавить, что все молекулы одинаковые. То есть они сами себя окисляют и восстанавливают.  более месяца назад
комментировать
Знаете ответ?
Есть интересный вопрос? Задайте его нашему сообществу, у нас наверняка найдется ответ!
Делитесь опытом и знаниями, зарабатывайте награды и репутацию, заводите новых интересных друзей!
Задавайте интересные вопросы, давайте качественные ответы и зарабатывайте деньги. Подробнее..
Быстрая регистрация
OpenID