Вход
Быстрая регистрация
Если вы у нас впервые: О проекте FAQ
1

Как вычислить константу равновесия при реакции с такими ионами?

np-kirov [2.8K] более месяца назад

Закончите уравнение реакции, используя метод полуреакций. Вычислите константу равновесия для заданной реакции и укажите направление протекания реакции.

IO3- + NO2- + H+ ↔

тэги: химия
категория: наука и техника
il63 [73.7K]
А кто там окислитель - иодат или нитрит? И где смотреть "дельта G" ионов, чтобы посчитать константу?  более месяца назад
комментировать
0

В кратком ионном виде данная реакция будет иметь вид:

2IOз- + 5NO2- + 7H+ <==> I2(тв.) + 5НNOз +Н2О.

2IOз- + 10e + 12Н+ = I2(тв.) + 6Н2О - восстановление * 1

NO2- - 2e + H2O = HNOз + Н+ - окисление * 5

Для выяснения сдвига равновесия реакции необходимо рассчитать разность стандартных потенциалов: Ео (ок) - Ео (восст.) > 0

IOз/I2 + H+ Eo = +1,19 В

NO2/NOз + Н+ Ео = +0,838 В.

Ео(ок.) - Ео(восст.) = +1,19 - (+0,838) = 0,352В > 0.

Из практики известно, что окислительно-восстановительные реакции протекают в заметной степени, если Ео (ок.) - Ео(восст.) больше или равно +0,1 В, а при условии этой разности больше или равной +0,4 В реакции становятся необратимыми и протекают до конца в выбранном направлении. Следовательно, у данной реакции равновесие смещено вправо, т.е. в сторону прямой реакции.

Кр = {[HNO3}^5 * [H2O]} / {[NO2-]^5 * [IO3-]^ 2}.

автор вопроса выбрал этот ответ лучшим
Знаете ответ?
Есть интересный вопрос? Задайте его нашему сообществу, у нас наверняка найдется ответ!
Делитесь опытом и знаниями, зарабатывайте награды и репутацию, заводите новых интересных друзей!
Задавайте интересные вопросы, давайте качественные ответы и зарабатывайте деньги. Подробнее..
Быстрая регистрация
OpenID