Вход
Быстрая регистрация
Если вы у нас впервые: О проекте FAQ
0

Как вычислить концентрацию и активность частиц в растворе?

np-kirov [2.7K] более месяца назад

Вычислите концентрации и активности частиц в растворе по значению его рН.

Растворенное вещество – CCI3COOH

рН = 2,0

тэги: химия
категория: наука и техника
2

Трихлоруксусная кислота является сильной кислотой по сравнению с уксусной кислотой, которая является слабой кислотой.

рН = - lg [H+] = 2, следовательно,концентрация ионов водорода [H+] = 10^-2 (десять в степени -2) моль\л.

Из ионного произведения воды: [OH-] = Kв/[H+] = 10 ^-14/10^-2 = 10^-12 моль\л.

Из уравнения диссоциации кислоты: ССlзСООН <==> ССlзСОО- + Н+, концентрация аниона [CClзCOO-]= [H+]= [ССlзСООН] = 10^-2 моль/л = 0,01 моль/л.

Для сильных электролитов их состав характеризуется не концентрацией, а активностью электролита. Активность электролита а связана с его аналитической концентрацией в растворе С соотношением а = fc или f=a/c (f всегда меньше 1). Значение f для трихлоруксусной кислоты посмотрите по справочнику и перемножьте все полученные концентрации на этот фактор и получите значение активности частиц а(Н+); а(ОН-); а(ССlзСОО-).

автор вопроса выбрал этот ответ лучшим
Sachishin [5.3K]
Поправочка: трихлоруксусная кислота - слабый электролит  более месяца назад
ольген [35.2K]
Сведения о силе этой кислоты я уточняла по источникам, например, в Википедии.  более месяца назад
Sachishin [5.3K]
Википедия не является "источником". Источником являются различные физико-химические справочники. Константа диссоциации трихлоруксусной кислоты Кд=0.2; она сильная органическая кислота, но слабая в сравнении с соляной, азотной, серной и т.д. Т.к. есть константа равновесия, то это говорит о обратимом процессе, т.е. о слабом электролите  более месяца назад
ольген [35.2K]
Сила кислот определяется степенью диссоциации, если она больше 0,3 (30%), то электролит сильный. Процесс диссоциации - процесс обратимый по определению. Обратный процесс наз. моляризацией. Процесс условно считают необратимым лишь для сильных электролитов. Если, так или иначе, из раствора электролита выпарить воду, то процесс диссоциации прекращается даже в сильных растворах. Дайте,пожалуйста, Вашу ссылку о силе трихлоруксусной кислоты, а то в домашней библиотеке не нашла этой информации.  более месяца назад
Sachishin [5.3K]
Электролит сильный, если его степень диссоциации близка к единице. Число 0.3 явно не близко, оно даже меньше 0.5; обратный процесс - ассоциация. Процесс считают необратимым из-за различного строения сильных и слабых электролитов и их поведения в растворе; если из раствора выпаривать воду, то диссоциация ослабевает в связи с пересыщением раствора, но в то же время диссоциация и ассоциация могут происходить в газовой фазе (паровой гидролиз и др.); ссылки нет, т.к. есть сам справочник в электронном виде. Скинул в личные сообщения  более месяца назад
все комментарии (еще 2)
комментировать
Знаете ответ?
Есть интересный вопрос? Задайте его нашему сообществу, у нас наверняка найдется ответ!
Делитесь опытом и знаниями, зарабатывайте награды и репутацию, заводите новых интересных друзей!
Задавайте интересные вопросы, давайте качественные ответы и зарабатывайте деньги. Подробнее..
Быстрая регистрация
OpenID