Вход
Быстрая регистрация
Если вы у нас впервые: О проекте FAQ
1

Как вычислить содержание карбоната кальция в пробе в процентах?

np-kirov [2.8K] более месяца назад

Навеску природного известняка m (г) растворили в соляной кислоте. Выделившийся углекислый газ пропустили через V1 (мл) раствора NaOH с титром Т(NaOH/CaCO3) = В (г/мл). На титрование непрореагировавшей щелочи израсходовано V2 (мл) титрованного 0,1н раствора HCI с поправочным коэффициентом К = 0,988. Вычислите содержание CaCO3 в пробе в процентах (масс).

Исходные данные:

m = 1, 5890

V1 = 50,00

V2 = 21,00

Т = 1,3·10-2

тэги: химия
категория: наука и техника
ольген [35.2K]
Уточните: чему равен титр едкого натра Т(NaOH/CaCO3)=В (г\мл), В =1,3*10-2? А как понять титр щелочи в пересчете на СаСОз?  более месяца назад
комментировать
1

Согласно условию задачи протекают следующие реакции:

CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O +CO2 (1)

CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O (2)

NaOH + HCl = NaCl + H2O (3).

Решение задачи:

  1. Определим объем избытка NaOH (Vз) согласно уравнению 3 по закону эквивалентности: Nз * VЗ = N2 * V2, отсюда V3 = (N2*V2)/ N3, где N3 = (T*1000):М(экв.СаСОз). М(экв. СаСОз) = М(СаСОз):2 =100:2=50г/моль. Следовательно, Vз = (0,1 *21*0,988)/(0,013 * 1000 : 50) = 7,98 мл = 8 мл
  2. Определим объем гидроксида натрия V, пошедшего на поглощение СО2 по реакции 2, как разность объемов: V = 50 - 8 = 42 мл.

Определим количество NaOH, пошедшее на поглощение СО2:

n(NaOH) = (T*V)/M(NaOH) = (0,013*42)/40 = 0,01365 моль

  1. Определяем количество и массу СаСОз согласно 1 и 2 уравнениям:

n(CaCO3) = n(CO2) = 0,5 n(NaOH) = 0,01365:2 = 0,006825= 0,007 моль

m(CaCO3) = n * M(СаСОз)= О,006825 * 100 = 0,6825 г

  1. W(CaCO3) = 0,6825*100 : 1,5890 = 42,95 %.

автор вопроса выбрал этот ответ лучшим
Знаете ответ?
Есть интересный вопрос? Задайте его нашему сообществу, у нас наверняка найдется ответ!
Делитесь опытом и знаниями, зарабатывайте награды и репутацию, заводите новых интересных друзей!
Задавайте интересные вопросы, давайте качественные ответы и зарабатывайте деньги. Подробнее..
Быстрая регистрация
OpenID