Вход
Быстрая регистрация
Если вы у нас впервые: О проекте FAQ
2

Часто ли масса атома меньше массы атома предыдущего элемента в таблице?

il63 [149K] 6 лет назад

Много ли таких случаев в периодической таблице? Когда масса какого-либо атома данного химического элемента с номером N не больше, а меньше массы атома предыдущего химического элемента с номером (N - 1)?

Registraci­yaDostala [3.4K]
Вы судя по всему имеете ввиду стабильные изотопы?
Ведь если у следующего элемента в списке, уменьшить количество нейтронов(или у предыдущего увеличить), то последующий элемент станет легче предыдущего.
 6 лет назад
il63 [149K]
Да, я имею в виду стабильные изотопы. Причем такие, которые встречаются в природе. То есть такие, по которым определяют относительную атомную массу элемента.  6 лет назад
Registraci­yaDostala [3.4K]
То есть стабильный кислород 17 и 18 не считаются? =)  6 лет назад
il63 [149K]
Почему не считаются? Это же природные изотопы. Но есть до до кислорода (у азота) более тяжелые атомы? Если после кислорода (у фтора) более легкие атомы? Фтор вообще - одиночка.  6 лет назад
комментировать
3

Насколько я знаю, таких случаев расположения химического элемента с меньшей массой атома после химического элемента с большей массой атома в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева насчитывается четыре:

1) калий K с атомным номером 19 (относительная атомная масса равна 39,098 а. е. м.) находится после аргона Ar с атомным номером 18 (39,948 а. е. м.);

2) никель Ni с атомным номером 28 (58,6934 а. е. м.) стои́т в таблице элементов после кобальта Co с атомным номером 27 (58,9332 а. е. м.);

3) иод I с атомным номером 53 (126,90447 а. е. м.) располагается в периодической системе после теллура Te с атомным номером 52 (127,60 а. е. м.);

4) протактиний Pa с атомным номером 91 (231,03588 а. е. м.) занял своё место после тория Th с атомным номером 90 (232,03806 а. е. м.) .

Например, аргон в природе на 99,6 % состоит из изотопа аргон-40, который имеет в ядре 18 протонов и 22 нейтрона. Естественный же калий на 93,4 % состоит из калия-39, то есть у него в ядре 19 протонов и 20 нейтронов. Поэтому усреднённая атомная масса у аргона оказалась больше, чем у калия. Но свойства-то того или иного химического элемента определяются в основном по количеству протонов, то есть играет роль заряд ядра (и как следствие количество кружащихся вокруг ядра электронов: аргон — ноль электронов на внешнем уровне — инертный газ, калий — один электрон на внешнем уровне — щелочной металл). Поэтому логично, что все без исключения химические элементы в периодической системе были упорядочены по количеству протонов (или электронов) в порядке возрастания их числа, а атомная масса оказалась вовсе не столь важна.

Алекс-89 [78.5K]
Поправка: у аргона, конечно, восемь электронов на внешнем уровне, а не ноль. (Не хочу портить ответ надписью о редактировании.)  6 лет назад
il63 [149K]
А чем такая надпись портит ответ? Я часто замечаю опечатку в уже отправленном ответе и редактирую его. Но главное не в этом. Вы указали известные случаи с "относительными атомными массами элементов", которые и указаны в таблице. Но в вопросе нет слов "относительная атомная масса элемента", а есть "масса какого-либо атома(!) данного химического элемента". То есть это не усредненная масса по всем природным изотопам данного элемента с учетом их распространенности.  6 лет назад
комментировать
Знаете ответ?
Есть интересный вопрос? Задайте его нашему сообществу, у нас наверняка найдется ответ!
Делитесь опытом и знаниями, зарабатывайте награды и репутацию, заводите новых интересных друзей!
Задавайте интересные вопросы, давайте качественные ответы и зарабатывайте деньги. Подробнее..
регистрация