Вход
Быстрая регистрация
Если вы у нас впервые: О проекте FAQ
0

Какая формула гидроксида аммония?

mrBonanza [33.7K] более года назад
2

ГИДРОКСИД АММОНИЯ (10%-35% раствор) - химическая формула:

NH4OH

Молекулярная масса: 35.1

физические свойства

Температура кипения: (25%) 38°C

Температура плавления: (25%) -58°C

Относительная плотность (вода = 1): (25%) 0.9

Растворимость в воде: смешивается

Давление паров, кПа при 20°C: (25%) 48

Относительная плотность пара (воздух = 1): 0.6-1.2

ольген [40.5K]
Сейчас принято записывать формулу гидроксида аммония, как водный раствор аммиака, т.е. NHз*Н2О. 3-х % раствор известен в быту как нашатырный спирт.  более года назад
Verji [421]
Относительно недавно закончила ВУЗ, химическая формула записывалась иначе =)  более года назад
ольген [40.5K]
Сейчас новые представления о записи гидроксида аммония: формула NH4OH на NHз*Н2О, т.к. с точки зрения теории электролитической диссоциации гидроксид аммония - слабый электролит и не является щелочью, как NaOH или KOH, поэтому в современных учебниках встретите формулу гидроксида аммония не первую, а вторую. Всю жизнь преподавала как NH4OH, а сейчас требования изменились. А Ваши преподаватели ВУЗов с трудом перестраиваются на новые требования.  более года назад
Rafail [99K]
Интересно, какой ВУЗ Вы окончили, и кто Вам преподавал химию? Уже лет 50 назад принято считать, что не существует соединения "гидроксид аммония", а есть только водный раствор аммиака. И нет никакого комплекса или гидрата или как его ещё можно назвать, NH3*H2O. Водородные связи есть и в чистом жидком аммиаке, и в чистой воде, но мы же не пишем их формулы как NH3*NH3, NH3*NH3*NH3 или H2O*H2O, H2O*H2o*H2O. Поэтому нет никаких оснований писать NH3*H2O. Есть просто вода, просто аммиак и они растворены друг в друге.  более года назад
Rafail [99K]
Но есть такое явление как автопротолиз.
Например в воде часть молекул воды передаёт свои протоны другим молекулам воды, получаются ионы гидроксония и гидроксила: H2O + H2O <-----> H3O(+) + OH(-).
Эта реакция обратимая и устанавливается равновесие. В нейтральной среде при 22°С концентрация каждого из ионов H3O(+) и OH(-) составляет 1*10^(-7) моль/л.
Совершенно аналогично в жидком аммиаке устанавливается равновесие: NH3 + NH3 <-----> NH4(+) + NH2(-). Концентрации ионов NH4(+) и NH2(-) при -33,4°С равны 33*10^(-11) моль/л.
Совершенно аналогично в растворах аммиака в воде устанавливается равновесие:
NH3 + H2O <-----> NH4(+) + OH(-). Вот так в растворе появляются ионы аммония и ионы гидроксида. Однако никакого соединения "гидроксид аммония" не существует.
 более года назад
комментировать
Знаете ответ?
Есть интересный вопрос? Задайте его нашему сообществу, у нас наверняка найдется ответ!
Делитесь опытом и знаниями, зарабатывайте награды и репутацию, заводите новых интересных друзей!
Задавайте интересные вопросы, давайте качественные ответы и зарабатывайте деньги. Подробнее..
регистрация
OpenID