Часть жесткости воды смягчается кипячением. Как раз кальций (Са) и выпадает в осадок в виде накипи - жесткой и нерастворимой соли - карбоната СаСО3. В чистом виде, это например, такие минералы, как мел. Так что кипяток и кипяченая вода мягкая сама по себе отчасти потому, что кальций в осадке оказывается при высокой температуре.
А вот от магниевой (Mg) жесткости воды практически не избавиться без применения жесткой химии. Поэтому с магниевой жесткостью приходится мириться. Применение жесткой химии делает воду непригодной для питья приготовления пищи и любого внутреннего употребления. Такая водоподготовка, пожалуй используется, ну, скажем, в системах отопления и т.п. Там, где очень важно, чтобы накипь не образовывалась вовсе, или ее было как можно меньше. Ведь дистиллированную воду заливать в систему отопления, чтобы решить проблему накипи было бы крайне дорого, нерентабельно и значит, совсем невыгодно.
Если, конечно не брать в расчет жесткую химию, то возможно применение ионообменных фильтров, которые этот магний будут в себя забирать. Но это опять будет крайне дорого и для простоты с этим мало кто заморачивается. Все остальное чистой воды игрушки маркетологов и недобросовестная реклама.
То, что я рассказал - это школьный курс химии.
Еще момент. Если по какой-то причине надо, чтобы продукт подольше не разваривался, то лучше жесткая вода.
В жесткую воду при стирке надо больше порошков и всякой другой химии, чтобы отстирывалось проще.
