Вход
Быстрая регистрация
Если вы у нас впервые: О проекте FAQ
0

Как изменится за1,5часа масса цинкового анода при электролизе раствора?

Виктор Долгов [337] 7 лет назад

Как изменится за 1,5 часа масса цинкового анода при электролизе раствора Na3PO4 при силе тока 5 А? Напишите уравнения анодного и катодного процессов, а также суммарное уравнение электролиза.

2

Анодный процесс: Zn - 2e -----> Zn(2+).

Катодный процесс: 2 H2O + 2 e -----> H2 + 2 OH(-)

При силе тока 5 А за 1,5 часа (5400 секунд) через раствор пройдет 5400*5=27000 кулонов электричества. Так как 1 Фарадей электричества (96500 кулонов) эквивалентен 1 эквиваленту (1 молю) электронов, то 27000 кулонов перенесут 27000/96500=0,28 эквивалентов электронов. Так как эквивалент цинка равен 32,5 г, то масса анода уменьшится на 32,5*0,28=9,1 г. На катоде Выделится 0,28 г водорода (или 0,28*11,2=3,136 л водорода.

Для того, чтобы составить представление о суммарном уравнении процесса нужно сопоставить произведения растворимости Zn3(PO4)2 и Zn(OH)2), и тогда выяснится, что будет выпадать в осадок фосфат или гидроксид цинка.

Я не нашел данных по произведению растворимости Zn3(PO4)2, поэтому не знаю, что выпадет в осадок, а что останется в растворе.

Если выпадет фосфат цинка то суммарное уравнение будет таким:

3 Zn + 6 H2O + 2 Na3PO4 -----> Zn3(PO4)2 + 6 NaOH + 3 H2.

Если в осадок будет выпадать гидроксид цинка, то суммарное уравнение будет таким:

Zn + 2 H2O -----> Zn(OH)2 + H2.

автор вопроса выбрал этот ответ лучшим
Знаете ответ?
Есть интересный вопрос? Задайте его нашему сообществу, у нас наверняка найдется ответ!
Делитесь опытом и знаниями, зарабатывайте награды и репутацию, заводите новых интересных друзей!
Задавайте интересные вопросы, давайте качественные ответы и зарабатывайте деньги. Подробнее..
регистрация